Natriumacetat als Wärmepuffer?

Verschiedene Erfahrungen von Mitgliedern der forums insbesondere in Bezug auf kleine Haushaltsgeräte und Energiemanagement.
Christophe
Moderator
Moderator
Beiträge: 79115
Anmeldung: 10/02/03, 14:06
Ort: Planet Serre
x 10972

Natriumacetat als Wärmepuffer?




von Christophe » 29/06/10, 14:10

Vor kurzem habe ich einen kleinen (Notfall-) Zehnkampfofen für ca. 5 € gefunden. Ich habe ihn für einige Thermotests genommen. Er basiert auf Natriumacetat und ist regenerativ (von wo mein interesse ist):

Bild

Bild

Das 2ieme-Foto ist nicht unscharf.

Also frage ich mich nur, ob wir das Ding in der Sonne regenerieren können (auch wenn es länger dauert) ... weil 15 Minuten kochen, muss die Gesamtbilanz ganz Null sein ... :?:

Gut, ich knacke das Pellet? :?:
0 x
Christophe
Moderator
Moderator
Beiträge: 79115
Anmeldung: 10/02/03, 14:06
Ort: Planet Serre
x 10972




von Christophe » 07/07/10, 15:51

Ich habe vor 1h das Pellet geknackt:

a) Die Reaktion breitet sich sehr schnell aus: In weniger als 10 Sekunden wird das gesamte Produkt milchig und heiß (Grenze bei der aktuellen Temperatur zu heiß).

b) Es wird sehr heiß

c) Nach 1h ist es immer noch heiß

d) auf der Texturebene sieht es aus wie Zitronensorbet, wir fühlen die Kristalle deutlich, wenn wir kneten

Ich werde es jetzt in der Sonne lassen, um zu sehen, ob wir es auf diese Weise regenerieren können.
0 x
Christophe
Moderator
Moderator
Beiträge: 79115
Anmeldung: 10/02/03, 14:06
Ort: Planet Serre
x 10972




von Christophe » 07/07/10, 16:38

Es ist 30 min, dass die Heizung in der Sonne steht (hinter einem Glas auf einer dunklen Oberfläche) und es scheint zu funktionieren, weil es viel flüssiger wird und wir die Kristalle nicht mehr fühlen ...

Durch die Nachteile ist es immer noch sehr bewölkt ...

Fortsetzung ...
0 x
Christophe
Moderator
Moderator
Beiträge: 79115
Anmeldung: 10/02/03, 14:06
Ort: Planet Serre
x 10972




von Christophe » 13/07/10, 19:00

Gut, es regeneriert sich nicht in der Sonne (ohne Konzentration), die T ° muss ungenügend sein: es gibt noch Kristalle ...
0 x
dedeleco
Econologue Experte
Econologue Experte
Beiträge: 9211
Anmeldung: 16/01/10, 01:19
x 10




von dedeleco » 13/07/10, 23:19

Es ist seltsam, sich in einer Hitzewelle aufwärmen zu wollen!

Grundlegende Informationen zum Verständnis:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Ac%C3%A9tate_de_sodium
Taschen, die als tragbare Wärmequellen (Heizgeräte) verkauft werden, sind im Handel erhältlich. Diese Taschen enthalten eine gesättigte wässrige Lösung von Natriumacetat unterkühlte, wobei die Erstarrungstemperatur 54 ° C für eine 20% ige Lösung, die gut oberhalb der Raumtemperatur liegt. Druckschwankungen (durch Verreiben) reichen im Allgemeinen nicht aus, um Ausfällungen zu verursachen. Verdrillen einer Metallplatte innerhalb der Flüssigkeit, löst sie sich verfestigte -acetat Keime, die Kristallisation auszulösen, und die Lösung fest wird [6]. Diese Transformation ist exotherm, was bedeutet, es durch eine Freisetzung von Wärme begleitet wird, ausreichend Komfort für den Benutzer zur Verfügung zu stellen. Diese Lösung wird erneut hergestellt, indem der Beutel in sehr heißes Wasser gestellt wird. gleichmäßige Kühlung, Natriumacetat bleibt solution.Elle auch warmes Eis mélangant Wasser und Acetat in einem alten Topf erzeugt.

Schmelzpunkt 58 ° C (Freisetzung von Wasser aus dem Trihydrat) [3]
T Siedezersetzung bei 324 ° C zu Na2O [3


Um zu verflüssigen, ist es notwendig, auf 60 ° C zu steigen, aber die notwendige Wärme bereitzustellen, um alles zu schmelzen und so lange in der Sonne zu warten, ziemlich stark wie in der Sahara !! Aber im Norden ist die Sonne ein bisschen schwach !!
Lesen Sie auch:
http://ssaft.com/Blog/dotclear/index.ph ... e%20Sodium
0 x
Avatar de l'utilisateur
sherkanner
Éconologue gut!
Éconologue gut!
Beiträge: 386
Anmeldung: 18/02/10, 15:47
Ort: Österreich
x 1




von sherkanner » 14/07/10, 11:04

In einer kleinen Klarsichtbox, um den Treibhauseffekt zu genießen, darf es im Sommer nicht zu schwierig sein.
0 x
Wenn wir arbeiten, müssen wir immer geben 100%: 12% am Montag; 25% Dienstag; 32% Mittwoch; 23% am Donnerstag; und 8% am Freitag
Avatar de l'utilisateur
chatelot16
Econologue Experte
Econologue Experte
Beiträge: 6960
Anmeldung: 11/11/07, 17:33
Ort: Angouleme
x 264




von chatelot16 » 14/07/10, 11:22

Mit einem Gleichnis kann die Sonne eine hohe Temperatur erzeugen und sogar Ihre Plastiktüte zerschlagen

Die Sonne muss zum Kochen von Wasser verwendet werden: Das Kochen des Wassers begrenzt die Temperatur auf 100 ° C

Die Solarparabel ist nicht die einzige Lösung: Der Vakuumsensor steigt sehr schnell auf 100 ° C an
0 x
Avatar de l'utilisateur
citro
Econologue Experte
Econologue Experte
Beiträge: 5129
Anmeldung: 08/03/06, 13:26
Ort: Bordeaux
x 11




von citro » 15/07/10, 00:03

chatelot16 schrieb:Die Sonne muss zum Kochen von Wasser verwendet werden: Das Kochen des Wassers begrenzt die Temperatur auf 100 ° C

Die Solarparabel ist nicht die einzige Lösung: Der Vakuumsensor steigt sehr schnell auf 100 ° C an
Die Flachsensoren ...
Ich habe vor ein paar Tagen 139 ° C auf dem Sensor aufgezeichnet ...
Die Temperatur im CESI-Ballon erreicht manchmal 89 °
0 x
Avatar de l'utilisateur
chatelot16
Econologue Experte
Econologue Experte
Beiträge: 6960
Anmeldung: 11/11/07, 17:33
Ort: Angouleme
x 264




von chatelot16 » 15/07/10, 00:22

Wir sind uns einig, dass die Sonne Wasser kochen kann, also regenerieren Sie das Chauffeur

Die eigentliche Frage ist, dass dieses Prinzip der Wärmespeicherung für eine große Energie interresiert.
0 x
dedeleco
Econologue Experte
Econologue Experte
Beiträge: 9211
Anmeldung: 16/01/10, 01:19
x 10




von dedeleco » 15/07/10, 15:06

Antwort-:
http://forums.futura-sciences.com/chimi ... odium.html

Re: Natriumacetat!?!
Die Bildungsenthalpie von mit 3-Wassermolekülen kristallisiertem Natriumacetat beträgt -1603 kJ / mol. das Natriumion liegt bei -240kJ / mol. Das Acetation liegt bei -488 kJ / mol, das flüssige Wasser bei -286 kJ / mol. Die Kristallisationsreaktion Ihres Salzes ist also:
Na + + CH3COO- + 3 H2O ---> NaCH3COO.3H2O
und diese Reaktion gibt aus:
-1603 + 240 + 488 + 3 * 286 = - 17 kJ / mol
Es ist effektiv exotherm, aber nicht viel


Also, was Salz 30 50 ° C ohne Brennen zu erhitzen!
0 x

Zurück zu "econological Labor: unterschiedliche Erfahrungen für econologic"

Wer ist online?

Benutzer, die das durchsuchen forum : Keine registrierten Benutzer und 49-Gäste