Natriumacetat als Wärmepuffer?
-
- Moderator
- Beiträge: 79115
- Anmeldung: 10/02/03, 14:06
- Ort: Planet Serre
- x 10972
Natriumacetat als Wärmepuffer?
Vor kurzem habe ich einen kleinen (Notfall-) Zehnkampfofen für ca. 5 € gefunden. Ich habe ihn für einige Thermotests genommen. Er basiert auf Natriumacetat und ist regenerativ (von wo mein interesse ist):
Das 2ieme-Foto ist nicht unscharf.
Also frage ich mich nur, ob wir das Ding in der Sonne regenerieren können (auch wenn es länger dauert) ... weil 15 Minuten kochen, muss die Gesamtbilanz ganz Null sein ...
Gut, ich knacke das Pellet?
Das 2ieme-Foto ist nicht unscharf.
Also frage ich mich nur, ob wir das Ding in der Sonne regenerieren können (auch wenn es länger dauert) ... weil 15 Minuten kochen, muss die Gesamtbilanz ganz Null sein ...
Gut, ich knacke das Pellet?
0 x
Mach a Bildersuche oder Textsuche - Netiquette von forum
-
- Moderator
- Beiträge: 79115
- Anmeldung: 10/02/03, 14:06
- Ort: Planet Serre
- x 10972
Ich habe vor 1h das Pellet geknackt:
a) Die Reaktion breitet sich sehr schnell aus: In weniger als 10 Sekunden wird das gesamte Produkt milchig und heiß (Grenze bei der aktuellen Temperatur zu heiß).
b) Es wird sehr heiß
c) Nach 1h ist es immer noch heiß
d) auf der Texturebene sieht es aus wie Zitronensorbet, wir fühlen die Kristalle deutlich, wenn wir kneten
Ich werde es jetzt in der Sonne lassen, um zu sehen, ob wir es auf diese Weise regenerieren können.
a) Die Reaktion breitet sich sehr schnell aus: In weniger als 10 Sekunden wird das gesamte Produkt milchig und heiß (Grenze bei der aktuellen Temperatur zu heiß).
b) Es wird sehr heiß
c) Nach 1h ist es immer noch heiß
d) auf der Texturebene sieht es aus wie Zitronensorbet, wir fühlen die Kristalle deutlich, wenn wir kneten
Ich werde es jetzt in der Sonne lassen, um zu sehen, ob wir es auf diese Weise regenerieren können.
0 x
Mach a Bildersuche oder Textsuche - Netiquette von forum
-
- Moderator
- Beiträge: 79115
- Anmeldung: 10/02/03, 14:06
- Ort: Planet Serre
- x 10972
Es ist 30 min, dass die Heizung in der Sonne steht (hinter einem Glas auf einer dunklen Oberfläche) und es scheint zu funktionieren, weil es viel flüssiger wird und wir die Kristalle nicht mehr fühlen ...
Durch die Nachteile ist es immer noch sehr bewölkt ...
Fortsetzung ...
Durch die Nachteile ist es immer noch sehr bewölkt ...
Fortsetzung ...
0 x
Mach a Bildersuche oder Textsuche - Netiquette von forum
-
- Moderator
- Beiträge: 79115
- Anmeldung: 10/02/03, 14:06
- Ort: Planet Serre
- x 10972
Gut, es regeneriert sich nicht in der Sonne (ohne Konzentration), die T ° muss ungenügend sein: es gibt noch Kristalle ...
0 x
Mach a Bildersuche oder Textsuche - Netiquette von forum
Es ist seltsam, sich in einer Hitzewelle aufwärmen zu wollen!
Grundlegende Informationen zum Verständnis:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Ac%C3%A9tate_de_sodium
Um zu verflüssigen, ist es notwendig, auf 60 ° C zu steigen, aber die notwendige Wärme bereitzustellen, um alles zu schmelzen und so lange in der Sonne zu warten, ziemlich stark wie in der Sahara !! Aber im Norden ist die Sonne ein bisschen schwach !!
Lesen Sie auch:
http://ssaft.com/Blog/dotclear/index.ph ... e%20Sodium
Grundlegende Informationen zum Verständnis:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Ac%C3%A9tate_de_sodium
Taschen, die als tragbare Wärmequellen (Heizgeräte) verkauft werden, sind im Handel erhältlich. Diese Taschen enthalten eine gesättigte wässrige Lösung von Natriumacetat unterkühlte, wobei die Erstarrungstemperatur 54 ° C für eine 20% ige Lösung, die gut oberhalb der Raumtemperatur liegt. Druckschwankungen (durch Verreiben) reichen im Allgemeinen nicht aus, um Ausfällungen zu verursachen. Verdrillen einer Metallplatte innerhalb der Flüssigkeit, löst sie sich verfestigte -acetat Keime, die Kristallisation auszulösen, und die Lösung fest wird [6]. Diese Transformation ist exotherm, was bedeutet, es durch eine Freisetzung von Wärme begleitet wird, ausreichend Komfort für den Benutzer zur Verfügung zu stellen. Diese Lösung wird erneut hergestellt, indem der Beutel in sehr heißes Wasser gestellt wird. gleichmäßige Kühlung, Natriumacetat bleibt solution.Elle auch warmes Eis mélangant Wasser und Acetat in einem alten Topf erzeugt.
Schmelzpunkt 58 ° C (Freisetzung von Wasser aus dem Trihydrat) [3]
T Siedezersetzung bei 324 ° C zu Na2O [3
Um zu verflüssigen, ist es notwendig, auf 60 ° C zu steigen, aber die notwendige Wärme bereitzustellen, um alles zu schmelzen und so lange in der Sonne zu warten, ziemlich stark wie in der Sahara !! Aber im Norden ist die Sonne ein bisschen schwach !!
Lesen Sie auch:
http://ssaft.com/Blog/dotclear/index.ph ... e%20Sodium
0 x
- sherkanner
- Éconologue gut!
- Beiträge: 386
- Anmeldung: 18/02/10, 15:47
- Ort: Österreich
- x 1
- chatelot16
- Econologue Experte
- Beiträge: 6960
- Anmeldung: 11/11/07, 17:33
- Ort: Angouleme
- x 264
Mit einem Gleichnis kann die Sonne eine hohe Temperatur erzeugen und sogar Ihre Plastiktüte zerschlagen
Die Sonne muss zum Kochen von Wasser verwendet werden: Das Kochen des Wassers begrenzt die Temperatur auf 100 ° C
Die Solarparabel ist nicht die einzige Lösung: Der Vakuumsensor steigt sehr schnell auf 100 ° C an
Die Sonne muss zum Kochen von Wasser verwendet werden: Das Kochen des Wassers begrenzt die Temperatur auf 100 ° C
Die Solarparabel ist nicht die einzige Lösung: Der Vakuumsensor steigt sehr schnell auf 100 ° C an
0 x
Die Flachsensoren ...chatelot16 schrieb:Die Sonne muss zum Kochen von Wasser verwendet werden: Das Kochen des Wassers begrenzt die Temperatur auf 100 ° C
Die Solarparabel ist nicht die einzige Lösung: Der Vakuumsensor steigt sehr schnell auf 100 ° C an
Ich habe vor ein paar Tagen 139 ° C auf dem Sensor aufgezeichnet ...
Die Temperatur im CESI-Ballon erreicht manchmal 89 °
0 x
- chatelot16
- Econologue Experte
- Beiträge: 6960
- Anmeldung: 11/11/07, 17:33
- Ort: Angouleme
- x 264
Antwort-:
http://forums.futura-sciences.com/chimi ... odium.html
Also, was Salz 30 50 ° C ohne Brennen zu erhitzen!
http://forums.futura-sciences.com/chimi ... odium.html
Re: Natriumacetat!?!
Die Bildungsenthalpie von mit 3-Wassermolekülen kristallisiertem Natriumacetat beträgt -1603 kJ / mol. das Natriumion liegt bei -240kJ / mol. Das Acetation liegt bei -488 kJ / mol, das flüssige Wasser bei -286 kJ / mol. Die Kristallisationsreaktion Ihres Salzes ist also:
Na + + CH3COO- + 3 H2O ---> NaCH3COO.3H2O
und diese Reaktion gibt aus:
-1603 + 240 + 488 + 3 * 286 = - 17 kJ / mol
Es ist effektiv exotherm, aber nicht viel
Also, was Salz 30 50 ° C ohne Brennen zu erhitzen!
0 x
Zurück zu "econological Labor: unterschiedliche Erfahrungen für econologic"
Wer ist online?
Benutzer, die das durchsuchen forum : Keine registrierten Benutzer und 49-Gäste