Verbrennung von atomarem Wasserstoff H und Sauerstoff O
veröffentlicht: 19/11/09, 10:57
Durch das Speichern in meinen Archiven fand ich ein Stück Papier mit einigen Notizen Verbrennung von Wasserstoff und atomarem Sauerstoff (H ^ + und O ^ 2-), die ich vor ein paar Jahren gemacht habe.
Ich habe die Rohkopien für Sie bereitgestellt, überprüfen Sie sie also vor der Debatte.
Ich vereinfache das Schreiben durch Überweisung elektronischer Gebühren:
Diese ersten 2 Enthalpien sollten überprüft werden. Ich weiß nicht, wo ich sie gefunden habe!
Wenn wir also von Atomen ausgehen, um hier Wasser zu bekommen, werden die Enthalpien freigesetzt:
Summe der Energie, die durch diese Reaktion der "Verbrennung" der atomaren Elemente freigesetzt wird: 437,6 + 248,4 + 242,7 = 928,7 kJ / mol
Sie wissen, dass dies offensichtlich an Wasserdoping denkt.
1 l Wasser, das zu 100% in einem Motor (unter dem Einfluss der Verbrennungswärme) in H ^ + und O ^ 2- fraktioniert ist, würde ergeben:
928,7 * 1000/18 = 51 600 kJ / l (weil Molmasse Wasser = 18 g / l und 1 l Wasser = 1000 g) und es ist mehr als Heizöl! Wir sind ungefähr 1 l Wasser = 1,3 l / Öl
Wenn wir die gleichen Überlegungen anstellen, aber von Dihydrogen H2 ausgehen, haben wir: 120 kJ / kg H000 (2 nach Enthalpie)
1 l Wasser = 2/18 * 1000 = 111,1 g H2 oder 120 * 000 = 0.111 kJ / l Wasser.
Wir sehen, dass es viel weniger ist, als wenn wir von atomaren Elementen ausgehen würden!
Fazit: 1 l Wasser, das zu 100% in Diwasserstoff fraktioniert ist, würde daher das Äquivalent von 0.37 l Heizöl enthalten, was 3.5-mal weniger ist als das Durchlaufen atomarer Zustände.
Mit anderen Worten: atomarer Wasserstoff ist 3.5-mal energiereicher als zweiatomiger Wasserstoff.
Frage: Kommen wir in einem Motor zu atomaren Zuständen? Es ist wahrscheinlich bei bestimmten hohen T ° daher Last und da die Reduzierung des Verbrauchs mit der (hohen) Motorlast verbunden ist ... gibt es dort sicherlich eine rationale Erklärung (eine weitere) für Doping mit Wasser.
Kurz gesagt: Überlegungen zu überprüfen und zu verfolgen, um zu folgen ...
Ich habe die Rohkopien für Sie bereitgestellt, überprüfen Sie sie also vor der Debatte.
Ich vereinfache das Schreiben durch Überweisung elektronischer Gebühren:
Code: wählen
2H --> H2 + 437,6 kJ/mol
O --> 1/2 O2 + 248,4 kJ/mol
Diese ersten 2 Enthalpien sollten überprüft werden. Ich weiß nicht, wo ich sie gefunden habe!
Code: wählen
H2 + 1/2 O2 --> H2O + 242,7 kJ/mol (celle là, tout le monde connait)
Wenn wir also von Atomen ausgehen, um hier Wasser zu bekommen, werden die Enthalpien freigesetzt:
Code: wählen
2H + O --> H2 + 1/2 O2 (+ 437,6 + 248,4 kJ/mol) --> H2O (+ 242,7 kJ/mol)
Summe der Energie, die durch diese Reaktion der "Verbrennung" der atomaren Elemente freigesetzt wird: 437,6 + 248,4 + 242,7 = 928,7 kJ / mol
Sie wissen, dass dies offensichtlich an Wasserdoping denkt.
1 l Wasser, das zu 100% in einem Motor (unter dem Einfluss der Verbrennungswärme) in H ^ + und O ^ 2- fraktioniert ist, würde ergeben:
928,7 * 1000/18 = 51 600 kJ / l (weil Molmasse Wasser = 18 g / l und 1 l Wasser = 1000 g) und es ist mehr als Heizöl! Wir sind ungefähr 1 l Wasser = 1,3 l / Öl
Wenn wir die gleichen Überlegungen anstellen, aber von Dihydrogen H2 ausgehen, haben wir: 120 kJ / kg H000 (2 nach Enthalpie)
1 l Wasser = 2/18 * 1000 = 111,1 g H2 oder 120 * 000 = 0.111 kJ / l Wasser.
Wir sehen, dass es viel weniger ist, als wenn wir von atomaren Elementen ausgehen würden!
Fazit: 1 l Wasser, das zu 100% in Diwasserstoff fraktioniert ist, würde daher das Äquivalent von 0.37 l Heizöl enthalten, was 3.5-mal weniger ist als das Durchlaufen atomarer Zustände.
Mit anderen Worten: atomarer Wasserstoff ist 3.5-mal energiereicher als zweiatomiger Wasserstoff.
Frage: Kommen wir in einem Motor zu atomaren Zuständen? Es ist wahrscheinlich bei bestimmten hohen T ° daher Last und da die Reduzierung des Verbrauchs mit der (hohen) Motorlast verbunden ist ... gibt es dort sicherlich eine rationale Erklärung (eine weitere) für Doping mit Wasser.
Kurz gesagt: Überlegungen zu überprüfen und zu verfolgen, um zu folgen ...