Guten Tag,
Ich fand einige interessante Material.
Neues Verfahren zur Herstellung von Ammoniak!
Links:
http://www.psaplants.com/fertilizer-industry.html
http://www.iffco.nic.in/applications/iffcowebr5.nsf/0/4c4c41bda8dce6c7652570c40047bd41?OpenDocument
Heute wird das aus Elektrizität erzeugte Ammoniak mit einer Gesamtenergieausbeute (Elektrizität -> H2 -> NH3 - 2 ° Link) von ca. 50% gewonnen!
Die im Ammoniak enthaltene Energie beträgt etwa 21000 kJ / kg in Wasserstoff, die mit Systemen mit hohem Wirkungsgrad (Turbogas oder Brennstoffzellen) verwendet werden kann ...
Frage.
Die Kernenergie ist nicht das Problem der Zufuhr elektrischer Energie in der Nacht? ...
Neues Verfahren zur Herstellung von Ammoniak!
Hallo Titjus,
Erstens weiß ich nicht, wenn ein Moderator im Testprozess kann sich ändern, denn die Bedeutung ist nicht das Gleiche
Danke für deinen Link.
Die ideale Ammoniakverbrennung von Ammoniak
NH3 + 5/4 O2 -> NO2 + 3/2 H2O
erzeugt NOx, die nicht tolerierbar in der Stadt und in der Industrie maskieren müssen. Viele andere gefährliche oder aggressive nitrosen Gasen für Atemschutzgeräte sind als NO, N2O, etc ...
Hier ist ein Link, der dennoch von seiner Verwendung von Kraftstoff in Verbrennungsmotor spricht (autsch, sehr gut für die Kinder in der Stadt ):
http://www.meca.ucl.ac.be/seminairesMec ... egher.html
Erstens weiß ich nicht, wenn ein Moderator im Testprozess kann sich ändern, denn die Bedeutung ist nicht das Gleiche
Danke für deinen Link.
Die ideale Ammoniakverbrennung von Ammoniak
NH3 + 5/4 O2 -> NO2 + 3/2 H2O
erzeugt NOx, die nicht tolerierbar in der Stadt und in der Industrie maskieren müssen. Viele andere gefährliche oder aggressive nitrosen Gasen für Atemschutzgeräte sind als NO, N2O, etc ...
Hier ist ein Link, der dennoch von seiner Verwendung von Kraftstoff in Verbrennungsmotor spricht (autsch, sehr gut für die Kinder in der Stadt ):
http://www.meca.ucl.ac.be/seminairesMec ... egher.html
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Guten Abend Remundo,
eine bessere Nutzung von Ammoniak zu speichern Wasserstoff.
1 kg Ammoniak erzeugt gemäß der folgenden Reaktion ungefähr 2 m3 Wasserstoff 2NH3 -> 3H2 + N2 (Hentalpy = 30 kj / mol erzeugter Wasserstoff, der leicht zurückgewonnen werden kann ...).
2H2 + O2 -> 2H20 60% Wirkungsgrad (mit Turbogas oder Brennstoffzellen)
eine bessere Nutzung von Ammoniak zu speichern Wasserstoff.
1 kg Ammoniak erzeugt gemäß der folgenden Reaktion ungefähr 2 m3 Wasserstoff 2NH3 -> 3H2 + N2 (Hentalpy = 30 kj / mol erzeugter Wasserstoff, der leicht zurückgewonnen werden kann ...).
2H2 + O2 -> 2H20 60% Wirkungsgrad (mit Turbogas oder Brennstoffzellen)
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