Ich habe die Rohkopien für Sie bereitgestellt, überprüfen Sie sie also vor der Debatte.
Ich vereinfache das Schreiben durch Überweisung elektronischer Gebühren:
Code: wählen
2H --> H2 + 437,6 kJ/mol
O --> 1/2 O2 + 248,4 kJ/mol
Diese ersten 2 Enthalpien sollten überprüft werden. Ich weiß nicht, wo ich sie gefunden habe!
Code: wählen
H2 + 1/2 O2 --> H2O + 242,7 kJ/mol (celle là, tout le monde connait)
Wenn wir also von Atomen ausgehen, um hier Wasser zu bekommen, werden die Enthalpien freigesetzt:
Code: wählen
2H + O --> H2 + 1/2 O2 (+ 437,6 + 248,4 kJ/mol) --> H2O (+ 242,7 kJ/mol)
Summe der Energie, die durch diese Reaktion der "Verbrennung" der atomaren Elemente freigesetzt wird: 437,6 + 248,4 + 242,7 = 928,7 kJ / mol
Sie wissen, dass dies offensichtlich an Wasserdoping denkt.
1 l Wasser, das zu 100% in einem Motor (unter dem Einfluss der Verbrennungswärme) in H ^ + und O ^ 2- fraktioniert ist, würde ergeben:
928,7 * 1000/18 = 51 600 kJ / l (weil Molmasse Wasser = 18 g / l und 1 l Wasser = 1000 g) und es ist mehr als Heizöl! Wir sind ungefähr 1 l Wasser = 1,3 l / Öl
Wenn wir die gleichen Überlegungen anstellen, aber von Dihydrogen H2 ausgehen, haben wir: 120 kJ / kg H000 (2 nach Enthalpie)
1 l Wasser = 2/18 * 1000 = 111,1 g H2 oder 120 * 000 = 0.111 kJ / l Wasser.
Wir sehen, dass es viel weniger ist, als wenn wir von atomaren Elementen ausgehen würden!
Fazit: 1 l Wasser, das zu 100% in Diwasserstoff fraktioniert ist, würde daher das Äquivalent von 0.37 l Heizöl enthalten, was 3.5-mal weniger ist als das Durchlaufen atomarer Zustände.
Mit anderen Worten: atomarer Wasserstoff ist 3.5-mal energiereicher als zweiatomiger Wasserstoff.
Frage: Kommen wir in einem Motor zu atomaren Zuständen? Es ist wahrscheinlich bei bestimmten hohen T ° daher Last und da die Reduzierung des Verbrauchs mit der (hohen) Motorlast verbunden ist ... gibt es dort sicherlich eine rationale Erklärung (eine weitere) für Doping mit Wasser.
Kurz gesagt: Überlegungen zu überprüfen und zu verfolgen, um zu folgen ...